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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖,它的合成路線如下:

已知:Ⅰ、

Ⅱ、A遇三氯化鐵溶液顯紫色

Ⅲ、

完成下列填空:

(1)寫出⑤的反應類型____

(2)G中無氧官能團的名稱____

(3)反應①的目的是____

(4)反應④的化學方程式____

(5)試寫出同時滿足以下條件的H的同分異構體中的三種____

① 分子中有苯環,與氯化鐵溶液能發生顯色反應

不能與碳酸氫鈉反應產生無色氣體

1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子

(6)設計以甲苯為原料制備A的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)____

【答案】 加成反應 氨基 保護酚羥基,防止其被氧化

【解析】A能使三氯化鐵溶液顯色,說明A中含有酚羥基,A和碘烷發生取代反應①生成,則A的結構簡式為發生反應②生成B,根據B的分子式知,該反應發生取代反應,B發生一系列反應③生成,根據的結構簡式知,B的結構簡式為,B和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成C,C的結構簡式為C被氧化生成D,D的結構簡式為,根據題給信息知,⑤和氫氰酸發生加成反應生成E,E發生水解反應生成,E的結構簡式為發生反應⑦生成F,F反應⑧生成G,G發生取代反應⑨生成阿莫西林,則G的結構簡式為,F的結構簡式為

(1)和氫氰酸發生加成反應生成E,⑤的反應類型加成反應。(2)G的結構簡式為G中無氧官能團的名稱氨基。(3)A和碘烷發生取代反應①生成反應①的目的是保護酚羥基,防止其被氧化。(4)反應④的化學方程式

(5)同時滿足以下條件的H的同分異構體中的三種(6)以甲苯為原料制備A的合成路線

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:

已知燒結過程的產物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2Na2SiO3等。

(1)寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________

(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________

(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應的離子方程式為_______________

(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有_____________________和燒杯。

(5)“碳化時生成沉淀,沉淀的化學式為________________

(6)上述過程中循環使用的物質是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)火箭的第一、二級發動機中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態水。

已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1

寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式:_____________________________________________________

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在,它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施):____________________________________________________

(2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子(O2+4e===2O2-)。

①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應式為__________________________

②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應式為__________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態,可加入_____(填序號)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問題:

(1)濾液Ⅰ中的陰離子有 ____________________________

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反應2的離子方程式為________________

(3)E可作為建筑材料,化合物C是______,寫出由D制備冰晶石的化學方程式_____________

(4)已知:Kw=1.0×1014,Al(OH)3AlO-2+ H+ + H2O K=2.0×1013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容

現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L1的稀硫酸。

可供選用的儀器有:

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題:

a.該濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol· L1

b配制稀硫酸時,還缺少的儀器有________________寫儀器名稱及規格)。

c配制480mL 1mol· L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______ mL

d對所配制的稀硫酸進行測定,發現其濃度大于1 mol· L1,配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有_______________

A.定容時,仰視容量瓶刻度線進行定容

B.將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作

C.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】晶體場理論認為,基態離子的 d 軌道存在未成對電子時,d 電子發生 d-d 躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列水溶液有顏色的是

A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:

已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

I.制備過程

裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

(1)寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式______________________________

(2)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是________(填入正確選項前的字母)

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

(3)球形干燥管的主要作用是_________________________

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________

II.提純方法:①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產物。

③將粗產物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。

(5)第①步分液時,選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是_________________

(6)第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產品中的________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2

B. 工業固氮:N2+3H22NH3

C. 用FeCl3溶液腐蝕銅質線路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 鋁熱法焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料

B. 硅是非金屬元素,合金材料中不可能含有硅

C. 酸性氧化物只能和堿反應,不能和酸反應

D. 水玻璃可用作木材防火劑

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