Question

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．容器中發生的反應可表示為

B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

A

試題分析：A、根據圖1分析，反應中X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，根據物質的量的變化量與化學計量數成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正確；
B、反應進行的前3min內，X的濃度變化量為0.3mol/L ,則v（X）=0.1mol/（L?min），故B錯誤；
C、根據圖2中曲線的斜率大小判斷，T₂時先到達平衡狀態，說明反應速率大，根據溫度越高反應速率越大說明T₂溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，則平衡常數增大，故C錯誤；
D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態沒有發生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤；故選A。