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在容積可變的密閉容器中，1molN₂和4molH₂在一定條件下發生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

試題分析：根據三行式計算。
N₂+3H₂2NH₃，
起始量（mol）   1    4          0
變化量（mol）   1/3 1    2/3
平衡量（mol）   2/3 3    2/3
根據阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比知，平衡時的氮氣的體積分數接近15%，選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同情況下測得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反應速率，其中反應速率最大的是（　　）

A．υ（D）=0.4mol?L^-1?s^-1	B．υ（C）=0.5mol?L^-1?s^-1
C．υ（B）=0.6mol?L^-1?s^-1	D．υ（A）=2mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)

K(g)＋NaCl(l)　
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．②⑥

B．①②③

C．②⑤⑥

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t₁時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t₂時，可逆反應達到化學平衡狀態
D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物與生產、生活關系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實驗室經常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液時常需加入少量  的                 ；將FeCl₃溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)

Fe( s) +CO₂(g)的平衡常數K= 0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO₂)：n(CO)=
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時
FeO(s)轉化率為50%，則x= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．容器中發生的反應可表示為

B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)能源的開發和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現如下變廢為寶的過程：
mCeO₂ (m-x)CeO₂

xCe+xO₂
(m-x)CeO₂

xCe+xH₂O+xCO₂

mCeO₂+xH₂+xCO
上述過程的總反應是 ,該反應將太陽能轉化為。
(2)CO、O₂和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為。該電池反應可獲得K₂CO₃溶液，某溫度下0.5mol

L^-1 K₂CO₃溶液的pH=12，若忽略CO₃^2-的第二級水解，則CO₃^2- +H₂O

HCO₃^-+OH^-的平衡常熟K_h= 。
(3)氯堿工業是高耗能產業，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節能30％以上。

①電解過程中發生反應的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)₂   b．Ba(NO₃)₂    c．BaCl₂
現代工藝中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，請寫出發生反應的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質量分數a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發生的電極反應為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400-500℃下的催化氧化,2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是

A．達到平衡時,SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

B．相同狀況下，反應2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)是一個吸熱反應

C．為了提高SO₂轉化率,可適當提高O₂濃度

D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為．
（2）當氨碳比

=4時，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v_逆（CO₂） B點的正反應速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡轉化率為．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負極為             （填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應依次為             、             ．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將             ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為              g（忽略氣體的溶解）．

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