【題目】下列說法正確的（ ）
A. 合金的熔點比其組成成分金屬的熔點高
B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C. 因Fe、Al常溫下與濃硝酸反應，故不能用Fe或Al制器皿盛放濃硝酸
D. 液溴易揮發且密度大于水，保存時，用水封法
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A~E間的轉化關系如下圖所示。A是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。E為生活中常用的有機高分子化合物。
回答下列問題：
（1）A的名稱是__________；將A通入溴的四氯化碳溶液中，現象為________。
（2）寫出E的結構簡式：__________________________。
（3）④的反應類型為______________，寫出其化學方程式________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應中化合價變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反應中，氧化劑是：還原劑是： ， “雙線橋”表示電子轉移方向及數目為
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；該反應中氧化劑是：還原劑是： ． 雙線橋法為： ，
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標出電源的正、負極，a為極，b為極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現象 ．
③寫出電極反應式：
A中 ．
B中 ．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動（填是或否） ． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示與對應敘述相符的是（ ）
A. 一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X + 3Y
Z
B. 圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑
C. 常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當7＜pH＜13 時，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)
D. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1moLCr3+反應所需PbO2的物質的量為
A. 3.0moL B. 1.5moL C. 1.0moL D. 0.75moL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣（含銅離子等雜質）和甲醛依次加入到質量分數為30﹣70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ．
（2）反應溫度最好控制在30﹣70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是 ．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后經結晶分離、干燥得產品．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是
A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
