【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1moLCr3+反應所需PbO2的物質的量為
A. 3.0moL B. 1.5moL C. 1.0moL D. 0.75moL
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【題目】將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到的CO2 氣體體積為22.4L，求
（1）CaCO3的質量．
（2）鹽酸物質的量濃度．
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：
已知：乙酸酐的結構簡式為 
請回答下列問題：
（1）G物質中的官能團的名稱是羧基，、 ．
（2）反應A→B的化學方程式為 ．
（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是、 ．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：、Ⅰ．苯環上只有兩種取代基．Ⅱ．分子中只有4種不同化學環境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應生成CO2 ．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以 
和乙酸酐為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
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【題目】下列說法正確的（ ）
A. 合金的熔點比其組成成分金屬的熔點高
B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C. 因Fe、Al常溫下與濃硝酸反應，故不能用Fe或Al制器皿盛放濃硝酸
D. 液溴易揮發且密度大于水，保存時，用水封法
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【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2— D. Al3+ 和Al(OH)3
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【題目】某研究性學習小組用工業碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算），現提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1鹽酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2． ．
步驟3． ．
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經、、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質的物質的量為 ． 此溶液中Al3+的物質的量濃度為 ， Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物．CuO+CO 
Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產物： ， 氧化產物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ．
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【題目】CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應生成CO2 ． 下列說法中正確的是（不定項選擇）
A.該反應是分解反應
B.反應前后Co3O4化學性質不改變
C.反應前后碳元素的化合價不變
D.該反應的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質各1mol，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變為c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
④該反應的平衡常數的表達式為K= ， 隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢為（填“增大”、“減小”或“不變”），原因為⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
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