Question

（11分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
請回答：
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱 酸                                                     。
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2mol／L     (選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是       

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是      酸(選填“強”或“弱”)。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^—)＝          mol／L
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。 c(Na⁺)－c(A^—)＝      mol／L

Answer 1

（1）a=7時，HA是強酸，a＞7時，HA是弱酸
（2）否（或不一定）   c
（3）弱     c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
（4）10^-5     10^-5-10^-9

解析試題分析：(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，因為是等體積等濃度混合，HA是強酸，生成物是強酸強堿鹽，a=7，HA是弱酸，生成物是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，a＞7，所以a=7時，HA是強酸，a＞7時，HA是弱酸。
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，因為混合完后，PH=7，所以有電荷守恒可得混合溶液中離子濃度c(A^－)=c(Na⁺)，C₁不一定等于0.2mol／L。
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸，因為是等體積等濃度混合，a＞7生成物是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以HA是弱酸。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。
（4）丁組實驗所得混合溶液PH=9，由水電離出的c(OH^—)＝10^-5 mol／L ，Kw=10^-14
c(H⁺)＝10^-9 mol／L 由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺） =c（OH^_）+c（A^-）,c(OH^—)-c（H⁺）= c(Na⁺)－c(A^—) 所以c(Na⁺)－c(A^—)＝10^-5-10^-9。
考點：酸堿混合計算
點評：酸堿混合計算時要注意：等體積等濃度的強酸強堿混合，顯中性；等體積等濃度的強酸弱堿混合時，由于生成的是強酸弱堿鹽，所以溶液顯酸性；等體積等濃度的強堿弱酸混合時，由于生成的是強堿弱酸鹽，所以溶液顯堿性。