Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是（　　） 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（HA）/mol?L-l c（NaOH）/mol?L-1 反應(yīng)后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c1 0.2 pH=7

A、c₁一定等于0.2

B、HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-

C、乙反應(yīng)后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）

D、甲反應(yīng)后溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：等體積等濃度的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH=9，說(shuō)明該反應(yīng)呈堿性，則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA是弱酸；
要使二者等體積混合時(shí)溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，二者的體積相等，所以酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該大于氫氧化鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及電荷守恒判斷．

解答：解：等體積等濃度的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH=9，說(shuō)明該反應(yīng)呈堿性，則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA是弱酸；
A．要使二者等體積混合時(shí)溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，二者的體積相等，所以酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該大于氫氧化鈉，所以c₁＞0.2，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)以上分析知，HA是弱酸，溶液中存在電離平衡，所以其電離方程式為：HA?H⁺+A^-，故B正確；
C．乙溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（A^-），故C錯(cuò)誤；
D．甲溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（A^-），鹽的水解程度較小，所以c（A^-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，正確推斷酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．