Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ． 若用KMnO4氧化上述 HCl．其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產物中Cl﹣的物質的量濃度為
（3）8mol HCl完全反應，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 ．

Answer 1

【答案】
（1）11.9mol/L
（2）1.5mol/L
（3）56L
【解析】解：（1）質量分數36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度= =11.9mol/L， 所以答案是：11.9；
·（2）

2KMnO4+	16HCl（濃）	=	2KCl+	2MnCl2+	5Cl2↑+	8H2O
2			2	2
1mol			1mol	1mol

所得產物中Cl﹣的物質的量n（Cl﹣）=n（KCl）+2n（MnCl2）=1mol+2mol=3mol，則所得產物中Cl﹣的物質的量濃度為 =1.5mol/L，
所以答案是：1.5mol/L；
·（3）8mol HCl完全反應，令生成的氯氣的物質的量為x，則：

2KMnO4+	16HCl（濃）	=	2KCl+	2MnCl2+	5Cl2↑+	8H2O
	16				5
	8mol				x

故x= =2.5mol，故氯氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，
所以答案是：56L．