Question

【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）寫出制備氯氣的離子方程式： ______ ；

（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是 ______ ；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．

（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______ ；

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O DB 濃鹽酸揮發 濃鹽酸反應后濃度下降而與MnO2不反應 I，II

【解析】（1）寫出制備氯氣的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；故選：DB；（3）二氧化錳只與濃鹽酸反應，反應過程中消耗氯化氫，同時濃鹽酸易揮發，導致鹽酸濃度降低變為稀鹽酸，不再與二氧化錳反應；（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用排飽和食鹽水法可以存貯氯氣，所以裝置I，II都可以用來多余的氯氣。