Question

【題目】向物質的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，產生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是

A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2 溶液，A（1，1）可知，發生硫酸和氫氧化鋇的離子反應；A→B發生硫酸根離子、鋁離子與氫氧化鋇的離子反應生成兩種沉淀；B→C發生銨根離子、硫酸根離子與氫氧化鋇飛離子反應；C→D發生氫氧化鋁的溶解離子反應；D→E沒有離子反應發生，則A、O→A的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B、A→B的離子反應為2Al3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，B正確；C、B→C的離子反應為2NH4++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D、D→E沒有離子反應發生，不能寫出離子反應，D錯誤，答案選B。