Question

【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是

A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6

Answer 1

【答案】B

【解析】A選項，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),c(AgCl)= =1.3×10-5mol/L；

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq),設溶解的Ag2CrO4濃度為x,則Ksp(Ag2CrO4)=x(2x)2=4x3,

c(Ag2CrO4)= =6.5×10-5mol/L；所以c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)。故A正確。B選項，在0.010mol/L AgNO3溶液中，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，設溶液平衡時溶解的AgCl濃度為x,則(0.010+x)·x=1.8×10-10，x很小，所以0.010+x≈0.010，則x=1.8×10-8mol/L，c(AgCl)=1.8×10-8mol/L；Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq)，設溶解平衡時Ag2CrO4的濃度為y,則(0.010+2x)2·x=1.1×10-10，因為x很小，所以0.010+2x≈0.010，則x=1.1×10-10mol/L，所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10mol/L。所以c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)，故B錯誤；C選項，c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2+) c2(OH-)＞Ksp，所以應有c(OH-)＞mol/L=10-9mol/L，則c(H+)＜10-5mol/L，pH＞5，故C正確；D選項，

使Cu2+濃度降至原來的千分之一，即Cu2＋的濃度為2×10-4mol/L，根據Ksp= c(Cu2+) c2(OH-),可得c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，則c(H+)=10-6 mol/L，即pH=6，故D正確。故選B。