【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應為LixC6＋Li1-xCoO2 
C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，LixC6做負極，發生氧化反應
B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C.充電時，陽極的電極反應式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
D.充電時，當導線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動
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【題目】下列說法正確的是( )
A.原子核外電子排布式為
的原子與原子核外電子排布式為
的原子對應元素的化學性質相似
B.
的最外層電子排布式為
C.基態銅原子外圍電子排布圖為
D.基態碳原子最外層電子排布圖為
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【題目】含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要�；卮鹣铝袉栴}：
1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉移的數目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。
3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________
常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數：N前___N后（填“>”或“<”）。
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【題目】工業制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物質的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.正反應速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）
C.平均摩爾質量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
D.平衡常數：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）
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【題目】能源問題是現代社會發展的三大基本問題之一。
(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________；該反應在________條件下能自發進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是________（填字母）。
a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大
③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________；
t3時采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質的量CO和H2測得容器內總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數KP＝________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區分別加入CH3OH和O2即可產生電流。負極加入的物質是________；正極的電極反應為_______________________。
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【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養有了進一步的認識和理解。請根據所學知識回答下列問題：
(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產物是 ____________，原因是________________________________________________。
(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。
(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是__________________________；充電時，當外電路通過1 mol電子時，理論上正極板的質量減少________________g。
(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調節溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。
②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數為11NA
B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA，
C. 1molNa2O2固體中所含離子數目為4NA
D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數目為10-8NA
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【題目】化合物A是基本有機化工原料，由A合成高分子化合物C和
的合成路線如圖（部分反應條件略去）：
已知：①R-Cl
R-CN
②R－CN
R－COOH
③
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__。
（2）C分子中所含官能團的名稱是__；G→H的反應類型是__。
（3）F→G的化學方程式是__。
（4）B的同分異構體中，某種同分異構體M與H2加成的是產物（C5H10O2），其中含有酯基并且核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1，則M的結構簡式可能是__、___。
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