Question

【題目】下列各組物質熔點高低的比較，正確的是（ ）

A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B.

C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A錯誤；

B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，物質的晶格能越大，熔沸點越高，所以晶體熔點CsCl＜KCl＜NaCl，B錯誤；

C.二氧化硅是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，二氧化碳是分子晶體，CO2分子之間通過分子間作用力結合，He是分子晶體，He分子之間通過分子間作用力結合，二氧化碳相對分子質量大于He，分子間作用力越大，物質的熔沸點越高，化學鍵比分子間作用力大很多，所以晶體熔點SiO2＞CO2＞He，C正確；

D.Cl2、Br2、I2都是分子晶體，物質的分子的相對分子質量越大，分子間作用力就越強，物質的熔沸點就越高，由于相對分子質量I2>Br2>Cl2，所以這三種物質熔點高低順序是I2＞Br2＞Cl2，D錯誤；

故合理選項是C。