Question

【題目】已知熱化學方程式：

①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（　　）

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要放出能量

D. 根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩定氧化物液態水時放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJmol-1，故A錯誤；

B．化學反應的焓變等于產物和反應物之間的能量差，根據圖示知道，該反應是放熱的，根據蓋斯定律，①-②得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-283.0kJmol-1+241.8kJmol-1 = -41.2kJmol-1，故B正確；

C．H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應不一定是氫氣和氧氣在點燃的情況下生成，也可能是氫氣和氧化銅在高溫下反應生成，該反應會吸收能量，故C錯誤；

D．由于氣態水變為液態水是一個放熱過程，根據②推知反應H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H＜-241.8kJmol-1，故D錯誤；

答案選B。