Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為____（填離子符號）。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______ （填化學(xué)式）。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為__________。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式________。

（5）元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（6）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性______（填“強”或“弱”）的事實是__________（用離子方程式說明）。

（7）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式____。

Answer 1

【答案】S2->O2->Na+ H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 弱 Cl2+S2-=S↓+2Cl-

【解析】

由元素在周期表中的相對位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。

（1）④、⑤形成的離子為電子層結(jié)構(gòu)相同的O2-和Na+，⑧形成的離子為S2—，電子層結(jié)構(gòu)相同的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑O2-＞Na+，同主族的離子從上到下，離子半徑依次增大，離子半徑S2—＞O2-，則離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：S2->O2->Na+；

（2）元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S>C>Si，故酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3；元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，故氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，故答案為：H2SO4>H2CO3>H2SiO3；HCl>H2S；

（3）⑥為鋁，⑤的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）H、O、Na、Cl四種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的離子化合物為NaOH和NaClO，NaOH的電子式為，次氯酸鈉的電子式為，故答案為：或；

（5）O元素和Na元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2，故答案為：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；

（6）氯氣能從氫硫酸或硫化鈉溶液中置換出硫，說明硫元素的非金屬性弱于氯元素，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+或Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+或Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

（7）氫元素和氮元素可以形成18電子的化合物N2H4，N2H4是共價化合物，電子式為，故答案為：。