【題目】下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（ ）
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；
③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；
④用稀硝酸清洗做附著在試管表面的Ag單質；
⑤如果皮膚上不慎沾有濃硫酸，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
⑧某溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+。
A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥
【答案】C
【解析】
①石灰水是Ca(OH)2溶液，它與空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以可以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，①正確；
②濃硫酸稀釋時放熱，所以配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，②正確；
③Na+不與氫氧化鈉溶液反應，Mg2+與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，Al3+與氫氧化鈉溶液反應先生成白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，Fe2+與氫氧化鈉溶液反應先生成白色沉淀，白色沉淀逐漸變為灰綠色，最后變為紅褐色，Fe3+與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀，NH4+與氫氧化鈉溶液反應放出具有刺激性氣味的氣體，混合后現象不同，可用NaOH溶液鑒別，③錯誤；
④稀硝酸可與銀發生反應，所以可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管，④正確；
⑤氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，如果皮膚上不慎沾有濃硫酸，先用干抹布抹去，再用大量水沖洗，然后用
碳酸氫鈉沖洗，⑤錯誤；
⑥瓷坩堝的成分里含有二氧化硅，高溫下會與碳酸鈉反應：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+ CO2↑，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應用鐵坩堝，⑥錯誤；
⑦實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時即可得到氫氧化鐵膠體，⑦錯誤；
⑧氨氣溶于水顯堿性能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，所以某溶液中加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，原溶液中含NH4+，⑧正確，故答案為：C。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
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【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.
點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C.
點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
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【題目】（1）某實驗小組嘗試用燃燒法確定有機物M的分子式，所用裝置如下：
①產生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導管的連接順序是(以上裝置不能重復使用)：g→fe→hi→ __________ → ___________ →jk。
②F裝置作用是________________。
③若準確稱取有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)3.24g，經充分燃燒后，A管質量增加9.24g，B管質量增加2.16 g，則該有機物的實驗式為________。
④已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為54，且能與Na反應但不與NaOH溶液反應，寫出該物質在灼熱的銅絲條件下與氧氣的反應方程式 _________________________________。
（2）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2∶3，試確定該烴的結構簡式為________；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中產生的吸收峰強度比為________。
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【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值)：
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋產生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應： _____________。
(3)由Ⅱ推測，Fe3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法：______________________________________________。
③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：_______________________________________。
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【題目】（1）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。
NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。
（3）緊接著龔老師查閱資料發現AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優點是_____。
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【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H <0。請回答下列問題：
（1）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molSO2和lmolO2發生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中SO3的質量分數為50%，則反應前2分鐘內用SO2表示的平均反應速率為_____，SO2的轉化率為____，此時反應的平衡常數為_________。
（2）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入SO2和O2進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量SO3(g)，達到新平衡時，c(O2)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
（3）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量SO3(g)發生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量SO3(g)，達到新平衡時，c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點
D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑
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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是 ( )
A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2
C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D. 4HCl (濃 )+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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