Question

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)

C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜ c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

Answer 1

BC

解析試題分析：在曲線的B點處反應恰好生成KHC₂O₄，溶液為酸性，HC₂O₄^-以電離為主，故有c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，A錯誤B正確；在曲線的D點恰好反應生成K₂C₂O₄，質子守恒式為c(H⁺)+ c(HC₂O₄^-)+ 2c(H₂C₂O₄)= c(OH^－)，故D錯誤；C點溶液為中性，K₂C₂O₄含有少量KHC₂O₄，有c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)＜c(K⁺)，電荷守恒為c(K⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)（ c(H⁺)= c(OH^－)約去），故有c(K⁺)＜c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)，所以C正確。
考點：考查溶液中的微粒濃度的關系等知識。