Question

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH₄Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是

A．c(NH4+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動

D．將等體積的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

Answer 1

D

解析試題分析：A、氫氧化鎂能溶于NH₄Cl溶液和醋酸銨溶液分別得到NH₃·H₂O、MgCl₂混合溶液，NH₃·H₂O、(CH₃COO)₂Mg混合溶液，在后一種溶液中醋酸根離子水解呈堿性抑制NH₃·H₂O電離，故銨根離子濃度②＞③，錯誤；B、氫氧化鎂能溶于鹽酸生成MgCl₂溶液，顯然堿性③最大①最小，錯誤；C、由③可以得出溶液為中性也能溶解氫氧化鎂，所以應該是氫氧化鎂電離出氫氧根子與銨根離子反應，促進平衡正向移動，錯誤；D、等體積①③混合得到等濃度的CH₃COOH和NH₄Cl混合溶液，根據③知CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，則混合液中以醋酸的電離為主，故有上述關系，正確。
考點：考查溶液中微粒的關系有關問題。