【題目】一定條件下，恒容的密閉容器中存在反應：2A(g)+B(s) 
2C(g) △H<0。下列描述中能證明上述反應已達平衡狀態的是
A．摩爾質量：A<C
B．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
C容器中的氣體壓強不隨時間而變化
D．容器中A與C的物質的量之比等于1：1
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【題目】按題目要求答題：
（1）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系統命名是___________________；
（2）寫出甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100℃發生取代反應的化學方程式：_______________；
（3）寫出下列各有機物的結構簡式
①支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴____________________；
②某烴類化合物A的相對分子質量為84，能與氫氣發生加成反應。A的一氯取代產物只有一種，則A的結構簡式為 ；
③二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優良的環保性能。寫出與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的所有有機物的結構簡式是：_________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）
A. 達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 平衡混合物中各物質的量濃度相等
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【題目】下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的（已知2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣）是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 操作方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀鹽酸 | 過量碳酸鈣 | 過濾 |
B | NaCl溶液 | NaBr | 稍過量氯水、乙醇 | 萃取、分液 |
C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 適量硝酸鈣溶液 | 過濾 |
D | O2 | CO | 氧化銅 | 通過灼熱的氧化銅 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是
A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時
增大
B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率
D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數減小
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【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y 
2Z，其平衡常數為1600(mol/L) -2
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是
A. 元素①位于第2周期第ⅣA族
B. 氣態氫化物的穩定性：④＞②
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④
D. 元素的最高正化合價：③＝⑤
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【題目】能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝______________kJ·mol－1。
Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____（填序號)。
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為______________________。
Ⅲ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。
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【題目】(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。
已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5 mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
(3)99 ℃時，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，該溫度下測得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。
②該溫度下，將0.01 mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝__________。
③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣____________。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________________________。
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