Question

【題目】(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5 mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

(3)99 ℃時，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，該溫度下測得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝__________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣____________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________________________。

Answer 1

【答案】(1) 逆，不變； (2) 中，堿，NH；

(3)①H2A===2H＋＋A2－；②3； ③C；④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。

【解析】

試題分析：（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，增加c(CH3COO－)，平衡向逆反應方向進行，此比值為醋酸的電離平衡常數，電離平衡常數只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數不變；(2)根據Kh=Kw/K，CH3COOH和NH3·H2O電離平衡常數相等，水解平衡常數相等，則c(H＋)=c(OH－)，溶液呈現中性，根據b信息，醋酸酸性強于碳酸，因此HCO3－的水解程度大于NH4＋，c(OH－)>cH＋)，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)，離子濃度最大的是NH4＋；(3)①Kw=10－12，溶液顯中性時的pH=6，Na2A的pH=6，溶液顯中性，即H2A為強酸，完全電離H2A=2H＋＋A2－；②0.01mol·L－1H2A中c(H＋)=0.02mol·L－1，稀釋20倍后，c(H＋)=0.001mol·L－1，即pH=3；③鹽酸和H2A的pH相同，c(H＋)相同，因此產生氫氣的體積相等，故選項C正確；④兩者恰好完全反應，反應后溶質為(NH4)2A，NH4＋水解，但水解程度微弱，溶液顯酸性，即c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>cOH－)。