【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下：
(1)生產NaNH2的化學方程式為2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合價為___________.
(2) NaOH的電子式為___________， 流程中“反應”的化學方程式為___________。
(3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時能發生分解反應生成兩種單質。計算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標準狀況下的氣體體積_________(寫出計算過程)。
【答案】三 ⅠA －3 
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 離子 33.6L
【解析】
根據流程圖可知，NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH、NH3，反應后NH3是氣體，分離出體系，再將NaN3和NaOH進行分離，最終得到NaN3。
(1)①Na是第11號元素，在周期表中位于第三周期第ⅠA族；
②NaNH2中Na和H都是+1價，故N是－3價；
(2)NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間為離子鍵，O和H之間為共價鍵，電子式為；流程中“反應”是NaNH2與N2O反應生成NaOH、NH3、NaN3，化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；
(3)NaN3是離子化合物，故它的晶體是離子晶體；NaN3在撞擊時能發生分解反應生成兩種單質，根據元素守恒，這兩種單質是Na和N2，方程式為2NaN3
2Na+3N2↑，65gNaN3的物質的量為
，則生成的N2為1.5mol，標況下的體積為
；
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結構示意圖是____________。
（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。
（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質，畫出該物質的電子式____________，該物質含有的化學鍵類型有____________。
（4）元素②的簡單氣態氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。
（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。
（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：
a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。根據物質結構相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）
（2）元素氮與砷同族。基態氮元素的價電子排布式為______，預測砷的氫化物分子的立體結構為_____，其沸點比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。
（3）硼及化合物應用廣泛。
①下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標號）
②晶體硼單質能自發呈現出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的___________。
③已知BP的熔點很高，其晶胞結構如下圖所示。
C點的原子坐標為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數式表示）
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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是
A | B | C | D | |
實驗 |
|
|
|
|
現象 | 電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏 | 加熱一段時間后溶液藍色褪去 | 加熱，肥皂液中產生無色氣泡 | ①和②中均迅速產生大量氣泡 |
結論 | 鐵片作負極，片刻后銅片作負極 | 淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖 | 鐵粉與水蒸氣反應生成H2 | MnO2一定是②中反應的催化劑 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA
B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA
C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋離子數目為0.1NA
D. 在高溫下，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA
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【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符號是_______，⑤的原子結構示意圖是__________；
(2)以上元素中，非金屬性最強的是___________(填元素符號)；
(3)④元素的最高價氧化物對應的水化物呈______性(填“酸”或“堿”或“兩”)；
(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號)；
(5)元素①與元素②的單質氧化性較強的是________(填化學式)。；
(6)元素④的最高價氧化物與元素③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__。
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【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是
A. b點的數值為0.6
B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3
C. b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol
D. oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同
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【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：
（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。
（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。
（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。
（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應
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