【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是
A | B | C | D | |
實驗 |
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現象 | 電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏 | 加熱一段時間后溶液藍色褪去 | 加熱，肥皂液中產生無色氣泡 | ①和②中均迅速產生大量氣泡 |
結論 | 鐵片作負極，片刻后銅片作負極 | 淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖 | 鐵粉與水蒸氣反應生成H2 | MnO2一定是②中反應的催化劑 |
A.AB.BC.CD.D
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗目的 | 制取少量純凈的CO2 | 驗證鈉和水的反應時放熱反應 | 進行噴泉實驗 | 進行中和熱的測定 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：
，下列說法正確的是
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色 氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面 均產生紅棕色氣泡 |
下列說法中，不正確的是（ ）
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是____。
②正極的電極反應式是____。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
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pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下：
(1)生產NaNH2的化學方程式為2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合價為___________.
(2) NaOH的電子式為___________， 流程中“反應”的化學方程式為___________。
(3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時能發生分解反應生成兩種單質。計算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標準狀況下的氣體體積_________(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問題：
(1)基態Zn2+的電子排布式為_____________，基態 C原子核外電子占據_____個不同原子軌道。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數目之比為_________。
(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。
(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；
②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長表達式為______pm(寫計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在元素周期表中，p區元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6
B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化
D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數目為NA
B. 一定質量的某單質，若含質子數為n NA，則中子數一定小于nNA
C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數為NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數不小于3NA
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