Question

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫出該反應的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）在反應中MnO₂發生

還原

（填“氧化”或“還原”）反應，Cl₂是

氧化

（同上）產物．
（3）當0.1mol MnO₂參加反應時，轉移電子數為

0.2N_A

，被氧化的HCl為

0.2

 mol．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳、氯氣、水在離子反應中應保留化學式；
（2）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
（3）根據化合價的變化計算轉移的電子數，利用MnO₂～2HCl計算被氧化的HCl．

解答：解：（1）反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價升高，Cl₂為氧化產物，故答案為：還原；氧化；
（3）當0.1mol MnO₂參加反應時，轉移電子數為0.1mol×（4-2）×N_A=0.2N_A，由MnO₂～2HCl可知被氧化的HCl為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2N_A；0.2．

點評：本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的基本概念及元素的化合價變化即可解答，注意4molHCl反應時只有2molHCl作還原劑是學生解答的易錯點，題目難度不大．