Question

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

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MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)用密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5.6L．計算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂），據(jù)此計算．

解答：解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）發(fā)生反應MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應的計算等，難度不大，注意氧化還原反應中守恒的計算．