Question

（12分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

⑴汽車內燃機工作時引起反應：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數

K=    ▲   。（計算結果保留小數點后兩位數字）

⑵一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如下圖所示。（已知：T₁<T₂）

①反應 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應。

②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。

a．容器內的壓強不發生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變     d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N₂

⑶①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝    ▲   。

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為       ▲      。

 

Answer 1

【答案】

（12分）

⑴0.11（1/9給分）

⑵①放熱     ②bc

⑶①－1160 kJ·mol^-1     ② 2x CO + 2NO_x  2x CO₂ + N₂

【解析】