Question

【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢，如圖為乙醇燃料電池，該電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關于該電池敘述錯誤的是

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學能轉化為電能

C.質子(H+)由裝置左側向右側移動D.該裝置的電解質溶液呈酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題干中原電池的總反應方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O可知，O2中氧元素的化合價降低，O2在正極得電子，碳元素的化合價升高，乙醇在負極失電子。

A．由圖示可知，a極通入O2，則a極為原電池的正極，應與用電器的正極相接，A正確；

B．該裝置為乙醇燃料電池，屬于原電池裝置，將化學能轉化為電能， B正確；

C．在原電池中，陽離子移向正極，質子由裝置右側向左側移動，C錯誤；

D．該裝置中的交換膜為質子交換膜，說明電解質溶液呈酸性，D正確；

故選C。