Question

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體扮末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中發生反應的離子方程式為_____________________。氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。

（2）虛線框內的實驗裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。

（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實驗現象為________，離子方程式是___________，該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 1:2 飽和食鹽水 除氯化氫 A 有黃色沉淀 Cl2+S2- = 2Cl-+S 置換 【答題空10】Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，燒瓶中發生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；氧化劑為二氧化錳，還原劑為鹽酸，物質的量之比為：1：2；（2）虛線框內的實驗裝置圖中所加試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）要在B中發生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發生的是置換反應，實驗現象為有黃色沉淀產生，離子反應方程式為：Cl2+S2- = 2Cl-+S；（4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，其離子方程式為：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O。