【題目】在下列所示的微粒中，氧化性最強的是
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素Z、W、X、Y的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。
下列說法正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z
B. 元素的非金屬性：X>Y>W
C. v能分別與u、t反應生成離子化合物
D. Z的氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO
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【題目】下列有關環境問題的做法錯誤的是（ ）
A.生活污水使用明礬殺菌消毒
B.向燃煤中加入適量石灰石“固硫”
C.推廣使用可降解塑料防止白色污染
D.提倡公交出行可減少氮氧化物排放
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【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。
（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1
試寫出氣態肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：______________________。
（2）工業上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________。
（3）工業上常用氨水調節溶液pH除去金屬離子，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應調至____________________
II、在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應：CH4(g)+2NO2(g) 
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，測得有關數據如下表：
實驗編號 | 溫度 | 0min | 10min | 20min | 40min | 50min | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
（4）180℃時達到平衡狀態時，CH4的平衡轉化率為___________________。
（5）己知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a=__________。
（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物)，該電極反應為_________________。
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【題目】在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-
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【題目】纖維素等生物碳源材料可以高產率制備石墨烯(如圖)，下列說法正確的是( )
A. 石墨烯導電屬于化學變化
B. 石墨烯與金剛石結構相同
C. 纖維素與淀粉互為同分異構體
D. 纖維素屬于天然高分子化合物
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體扮末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中發生反應的離子方程式為_____________________。氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。
（2）虛線框內的實驗裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。
（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實驗現象為________，離子方程式是___________，該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
（4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________。
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