Question

【題目】（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa），并在一定溫度下使其發

生反應： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應 速率____________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡_____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L，則B的轉化率___________，C的體積分數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）已知反應2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_____________。

（4）已知反應A(g）B(g） + C(g），維持體系總壓p恒定，在溫度Ｔ時，物質的量為n 的氣體A發生上述反應，達平衡時，A的轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數表達式是Kp＝____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數，表達式化成最簡形式）

（5）反應mA(g）+nB(g）pC(g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大。則加壓后，C的濃度____________，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色_____________（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）變小，不；（2）變小，變小；

（3）283kJ/mol；（4）；（5）變大；變淺。

【解析】

試題分析：（1）恒壓下通入非反應氣體，容器的體積增大，組分的濃度減小，反應速率降低，當反應前后氣體系數之和相等，因此化學平衡不移動；(2）容積擴大，假設平衡不移動，此時A的濃度為0.25mol·L－1<0.3mol·L－1，說明平衡向正反應方向移動，B的轉化率變小，C的體積分數變小；(3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所釋放的熱量，因此CO的燃燒熱是566/2kJ·mol－1=283kJ·mol－1；

(4） A(g） B(g） + C(g）

起始： n 0 0

變化： n n n

平衡：n(1- ） n n

用平衡分壓代替平衡濃度，A的分壓是n(1－α）×p/(n＋nα），B的 分壓是nα×p/(n＋nα），C的分壓是nαp/(n＋nα），代入平衡常數的表達式，K=；（5）減壓C的體積分數增大，根據勒夏特列原理，m＋n<p，加壓時，雖然平衡向逆反應方向移動，但容器的體積減小，C的濃度變大，減壓時，反應方向正反應方向移動，但體積減小，C的濃度減小，顏色變淺。