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【題目】下列說法不正確的是（）

A. 藥片變色、潮解，則不宜服用

B. 復方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥

C. “藥是三分毒”，因此，有病不要服藥

D. 實行“食鹽加碘”是控制碘缺乏癥的有效途徑之一

【答案】C

【解析】試題分析：A、藥片變色、潮解，則藥品會失去療效，有可能會對人體產生危害，所以不能服用，A正確；B、氫氧化鋁能與鹽酸反應，胃酸中含有鹽酸，所以復方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥，B正確；C、合理用藥有利于健康，藥品能使病人恢復健康，C錯誤；D、“食鹽加碘”能補充人體必需的碘元素，所以實行“食鹽加碘”是控制碘缺乏癥的有效途徑之一，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa），并在一定溫度下使其發

生反應： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應速率____________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡_____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L，則B的轉化率___________，C的體積分數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）已知反應2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_____________。

（4）已知反應A(g）B(g） + C(g），維持體系總壓p恒定，在溫度Ｔ時，物質的量為n 的氣體A發生上述反應，達平衡時，A的轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數表達式是Kp＝____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數，表達式化成最簡形式）

（5）反應mA(g）+nB(g）pC(g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大。則加壓后，C的濃度____________，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色_____________（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A. 23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B. 15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

C. 7.8gNa2O2晶體中含有0.2NA個陽離子、0.2NA個陰離子

D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可用來刻蝕玻璃的是（）
A.鹽酸
B.氨水
C.氫氟酸
D.純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高乙醇的產率

B．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

C．加壓可以增大正、逆反應速率，使平衡向正反應方向移動

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發生反應:2A(g） B(g）+C(g）

容器編號	溫度 (℃）	起始物質的量(mol）	平衡物質的量(mol）
容器編號	溫度 (℃）	A(g）	B(g）	C(g）
Ⅰ	387	0. 20	0. 080	0. 080
Ⅱ	387	0. 40
Ⅲ	207	0. 20	0. 090	0. 090