Question

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。

（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                

                               。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發生反應：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                       （填序號）。

 

Answer 1

19.（共16分）Ⅰ（6分）①AsH₃(1分)   ②Br₂（1分）

 ③A·C（2分）   ④8︰5（２分）

Ⅱ（10分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）

（2）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄（2分）

（3）↑（2分）

（4）2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑（2分）

（5）Si₃N₄（1分）

（6）③⑤（2分）

解析:略