Question

（2011?南開區一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為

Si

；M在元素周期表中的位置為

第3周期第ⅦA族

．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是

H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄

．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為

．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是

Si₃N₄

．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO₃^-．可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質是

③⑤

（填序號）．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，
W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，L為Si元素，
Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數小于Na元素，則Y處于第二周期，最外層電子數為4，故Y為碳元素，X、M的單質在常溫下呈氣態，X的原子序數小于C元素，故X為氫元素，M的原子序數大于硅元素，則M為Cl元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，
W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，L為Si元素，
Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數小于Na元素，則Y處于第二周期，最外層電子數為4，故Y為碳元素，X、M的單質在常溫下呈氣態，X的原子序數小于C元素，故X為氫元素，M的原子序數大于硅元素，則M為Cl元素，
（1）由上述分析可知，L為Si元素；M為Cl元素，處于周期表中第3周期第ⅦA族，故答案為：Si；第3周期第ⅦA族；
（2）非金屬性Si＜C＜Cl，故最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄，故答案為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄；
（3）碳的最高價氧化物為二氧化碳，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
原子序數比C多2的元素為O元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為雙氧水分解生成水與氧氣，反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）R與碳元素同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，則R為氮元素，N元素與Si元素一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si₃N₄，故答案為：Si₃N₄；
（6）由題意可知，檢驗食鹽中存在IO₃^-，應首先發生反應IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，要實現該反應，必須先酸性條件下進行，并且提供淀粉和I^-，所以選擇碘化鉀淀粉試紙和白醋可實現該反應，故答案為：③⑤．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、元素化合物性質、實驗方案的設計等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握，（5）注意只有碘化鉀和淀粉、只有酸和淀粉都不能實現．