Question

【題目】已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH，HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10﹣5	Ka=3.0×10﹣8	Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11

A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D.圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．PH值相同，電離平衡常數(shù)越小，酸的濃度越大，所以次氯酸消耗堿的體積大于醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．酸性強(qiáng)弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中C（H+）大小順序是b＞a＞c，所以水電離程度c＞a＞b，故C正確；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中離子濃度越大則酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以溶液導(dǎo)電性：b＞a＞c，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．PH值相同，電離平衡常數(shù)越小，酸的濃度越大；
B．酸性強(qiáng)弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
C．酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越小；
D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸中離子濃度越大則酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)．