Question

【題目】1mol氯化氫中含個氫原子，4.4g二氧化碳與g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ．
根據下列物質回答問題：①液態氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石，屬于電解質的是：（填編號，下同），屬于非電解質的是_．

Answer 1

【答案】NA；9.8；1：2；①；②
【解析】解：1mol氯化氫中含1molH原子，含有氫原子數目為NA，二氧化碳物質的量為 =0.1mol，二氧化碳與硫酸含有分子數目相等，則二者物質的量相等，硫酸的質量為0.1mol×98g/mol=9.8g，二者含有氧原子數目之比為2：4=1：2；

③氯化鐵溶液、④稀硫酸 均屬于混合物，⑤金剛石屬于單質，①液態氯化氫屬于化合物，在水溶液中可以導電，屬于電解質，②二氧化碳屬于化合物，屬于共價化合物，其水溶液導電，不是二氧化碳電離的自由離子，是反應生成碳酸電離使溶液導電，屬于非電解質，

故答案為：NA； 9.8；1：2；①；②．
此題是對化學計量、電解質、非電解質相關知識的考查。對化學計量，掌握相關計算公式是關鍵；電解質與非電解質的概念中，應注意其前提必須是化合物。另外，電解質溶液導電的原因，是自身電離產生自由移動的離子。