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有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L^－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉變為Fe³⁺，則該樣品可能的化學式為

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

試題分析：0．56LCl₂的物質的量為0．025mol，每摩爾Cl₂可與2molFe²⁺反應生成2molFe³⁺，因為0．025mol的氯氣氧化Fe²⁺，根據得失電子數相等有0．05molFe²⁺ ，5mol/L鹽酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe²⁺得用去0．1mol ，還剩0．6mol Cl?與Fe³⁺形成FeCl₃，即含有0．2molFe³⁺，這些氧化物中含有0．2mol三價鐵0．05mol二價鐵，需要0．35mol氧才能電荷守恒，而鐵元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ，最簡比為5：7 ，故D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現邀你一起走進他的化學課堂。
（1）課前老師布置了下列預習作業，請你一起完成：
①鐵不同價態的物質各寫一種(并標出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
②寫出一個它們之間相互轉化(含三種價態)的化學方程式：___________________ 。
（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²^＋、Fe³^＋的氧化性、還原性。
根據氧化還原反應的有關原理，小明說Fe²^＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設，請你和小明一起設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現象，完成下列表格。

探究內容	實驗方案	實驗現象
探究Fe²^＋具有還原性	取少量0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________	溶液變成血紅色
探究Fe²^＋具有氧化性	取少量0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液，加入_________充分反應	溶液由淺綠色變無色所發生反應離子方程式為________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關FeSO₄的轉化關系如下圖所示(無關物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是_______________(填化學式)，寫出通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀的化學方程式______________________________。
（2）反應Ⅰ的反應類型屬于________(填序號)。
a．分解反應 b．復分解反應 c．置換反應 d．化合反應 e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_____________________________
（4）若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

FeCl₃在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為                        。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是                                        。
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）                   。
（4）裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：               。
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為                        。
（7）電解池中H⁺在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應式為                       。
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H₂S的原子利用率為100%；②                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了驗證Fe³^＋的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是：

A．只有④

B．只有③

C．③和④均錯

D．全部錯誤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO、和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L^—1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe³⁺離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1︰1︰3

B．反應后所得溶液中的Fe²⁺離子與Cl^-離子的物質的量濃度之比為2︰1

C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應	B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應	D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

實驗步驟	實驗操作
Ⅰ	取一定質量的FeCO₃固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學得出結論：4FeCO₃＋O₂

2Fe₂O₃＋4CO₂
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式__________________________________。
(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³^＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²^＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
a．氯水 b．氯水＋KSCN溶液 c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。
(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。
(5)工業上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質量分數，通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO₃的質量分數為c%，可以簡化計算。某同學取含FeCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn²^＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質量為116 g·mol^－1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃，產生的氣體中含有CO、CO₂。
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：①蒸餾水②3％H₂O₂溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO₄溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO₂生成，應選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標號填入空格內)                           。
Ⅱ．探究固體產物中鐵元素的存在形式。
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：
（2）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量       溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設     成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為                          。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量         ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設            成立；若溶液呈          ，則假設3成立。
（3）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設計實驗方案證明假設3成立(寫出實驗的操作步驟、現象與結論)：
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”。假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO₄^2-”，試寫出該反應的離子方程式                          。

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