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鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應	B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應	D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

試題分析：A、正確；B、不銹鋼中含非金屬碳，錯誤；C、不銹鋼包括耐弱腐蝕介質腐蝕的鋼，它和鹽酸能反應，錯誤；D、在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為。
（2）已知：Fe(s)+

O₂(g)

FeO(s) △H=－272 kJ·mol^－1
C(s)+O₂(g)

CO₂(g) △H=－393.5 kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)

2CO(g) △H=－221 kJ·mol^－1
則高爐煉鐵過程中 FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H= 。
（3）鐵紅（Fe₂O₃）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L^－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe³^＋，則參加反應的鐵粉的質量為。
（4）以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)₂，裝置如下圖所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I電極上的電極反應式為。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是（填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發生的反應是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．白色沉淀只能在陽極上產生

③若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為，該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O),為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是
（2）下列最適合作氧化劑X的是
A．K₂Cr₂O₇  B．NaClO  C．H₂O₂  D．KMnO₄
（3）加入的物質Y是
（4）如果不用物質Y而直接用可溶性堿溶液能不能達到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
（5）最后能不能直接蒸發得到CuCl₂·2H₂O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，應該如何操作才能得到CuCl₂·2H₂O                            (若填“能”，此空不用回答)
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是
（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產生的氣體是     ，試解釋原因
（8）FeCl₃溶液具有凈水作用的原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L^－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉變為Fe³⁺，則該樣品可能的化學式為

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從輝銅礦（Cu₂S）中利用火法煉銅可以提取銅，發生如下反應：

下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價為  ，當有1molCu₂S與O₂反應生成2molCu時，轉移電子的物質的量是         。
⑵Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式                                              。
⑶若使A中單質溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是       。（選填字母代號）
A．適量的HNO₃     B．適量的NaOH     C．適量的H₂O₂
該反應的離子方程式為                                 。
⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是。
②通過計算確定258℃時發生反應的化學方程式為，e點對應的化學式為（計算過程略去）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂】俗稱莫爾鹽，工業上用途廣泛，該物質屬于。
A、酸 B、堿 C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe²⁺的實驗，請完成下表：

操作	①往試管中滴入幾滴溶液(填化學式)	②繼續滴入幾滴新制氯水
現象	溶液無明顯變化	溶液顯紅色
原因	溶液中沒有Fe³⁺	(用簡要文字說明原因)

（2）為了驗證NH₄⁺該同學往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內有紅褐色固體產生，則加熱時試管內反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：
一是發生氧化還原反應     ①     ；二是發生互促水解反應     ②     。
為了證明發生怎樣的反應，同學們設計并進行如下實驗，請填寫下列空白：
實驗Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入某Na₂SO₃濃溶液至過量，觀察到無氣泡產生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是    ③    。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變為黃色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是  ④  ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是  ⑤  。
實驗Ⅱ：將FeCl₃和Na₂SO₃溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同。
同學們由上述實驗得出的結論是        ⑥         。
指導老師看過上述實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為     ⑦    ；檢驗的目的是          ⑧          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。