Question

【題目】完成下列3道小題，
（1）1.5mol CO2的質量是 ， 在標準狀況下的體積為 ， 所含氧原子的數目為 ．
（2）現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為 ， 碳原子和氧原子的個數比為 ， 該混合氣體的摩爾質量為 ．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
①原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
②在標準狀況下產生氣體的體積．

Answer 1

【答案】
（1）66g；33.6L；3NA
（2）1：2；3：4； mol/L
（3）解：①設Na2SO4的物質的量為x，

BaCl2+	Na2SO4	=	BaSO4↓+	2NaCl
	1mol		233g
	x		2.33g

x=0.01mol，

c（Na2SO4）= =1mol/L，

答：原混合物中Na2SO4的物質的量濃度為1mol/L，

②設產生的氣體的體積為V，

BaCO3+	2HCl	=	BaCl2+H2O+	CO2↑
197g				22.4L
6.27g﹣2.33g=3.94g				V

V=0.448L，

答：在標準狀況下產生氣體的體積為0.448L

【解析】解：（1）1.5mol CO2的質量是m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；在標準狀況下體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；所含O原子數為1.5NA×2=3NA；所以答案是：66g；33.6L；3NA；（2）現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比= ： =1：2，碳原子和氧原子的個數比=（1+2）：（2+2）=3：4；該混合氣體的摩爾質量= = mol/L；
所以答案是：1：2；3：4； mol/L；