Question

【題目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】反應的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質的量之比為1：4，即氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為xmol、ymol，則n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4 mol/L×0.1L，聯(lián)立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.016mol×=0.024mol，故銅離子的最大濃度為=0.24mol/L，故選B。