【題目】已知以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：H—H：436 H—O：463 O=O：496，則熱化學方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的反應熱ΔH是( )
A.－484 kJ·mol－1
B.484 kJ·mol－1
C.－242 kJ·mol－1
D.242 kJ·mol－1
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【題目】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（ ）
A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L
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【題目】根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應為W2++2eˉ = W，Y－2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是（ ）
A. X＞Z＞Y＞W B. Z＞W＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W
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【題目】某溫度下，密閉容器中發生反應 a X (g)
b Y (g) ＋ c Z (g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應的化學計量數：a＞b＋c B. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小
C. 達到新平衡時，物質X的轉化率減小 D. 達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大
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【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________。直到加入一滴鹽酸后，溶液由_______________________________，即到終點。
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作
正確的操作順序為：______________________。
（4）有關數據記錄如下：
實驗序號 | 待測定液體積(mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。
（5）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則所測堿的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
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【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T ℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol·L－1。
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）；
現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) _____V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝_______。
（4）某溫度下純水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時水中的c（OH－）＝____________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，則溶液中c（OH－）＝_________，此時溶液中由水電離產生的c（H＋）＝_________。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料
B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑
C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝
D.SiO2熔點高、硬度大,常用來制造集成電路
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