Question

【題目】請回答下列問題：

（1）純水在T ℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol·L－1。

（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）；

現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) _____V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝_______。

（4）某溫度下純水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時水中的c（OH－）＝____________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，則溶液中c（OH－）＝_________，此時溶液中由水電離產生的c（H＋）＝_________。

Answer 1

【答案】 10－12 ＜ ＜ 1 1×10－13mol/L 2×10－7 mol/L 8×10－11 mol/L 8×10－11 mol/L

【解析】(1)純水在100 ℃時，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，可知Kw＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)取決于溶液中的c(H＋)，即c水電離(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1；（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等，則弱酸有大部分電離，加水稀釋時，能夠促進更多的弱酸電離，所以加水稀釋后，氫離子濃度大于二元強酸中氫離子濃度，所以pHA＜pHB，上述稀釋溶液中弱酸的氫離子的物質的量濃度大于強酸，所以等體積含有的氫離子的物質的量多，中和等濃度等體積的NaOH溶液，用的體積少，現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)＜V(B)；（3）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H＋)＝0.05mol/L×2=0.1mol/L， pH＝1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(OH-)＝0.05mol/L×2=0.1mol/L，c(H＋)＝=10-13mol/L；（4）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，Kw= c（H+）c（OH-）=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14,若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，c（OH-）==8×10-11mol/L，溫度不變，水的離子積常數不變，酸抑制水電離，所以水的電離程度減小，此時溶液中由水電離產生的c（H＋）＝8×10-11 mol/L。