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在一定條件下，RO

與R^－可發生反應：RO

＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO

中的R只能被還原

C．若1mol RO

參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol

D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

試題分析：A、從反應的離子方程式中可看出，R的最低價態是-1價，所以R是第七主族元素，錯誤；B、R是第七主族元素，則R的最高價是+7價，而RO

中的R是+5價，處于中間價態，既能被氧化也能被還原，錯誤；C、該反應中RO

中的+5價R元素降為0價，所以若1mol RO

參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol，正確；D、第七主族元素不全是氣體，錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）

A．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B．Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

C．2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑

D．H₂+Cl₂=2HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100mL混合酸中，HNO₃物質的量濃度為0.4mol.L^-1，H₂SO₄物質的量濃度為0.2mol.L^-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu²^＋物質的量濃度為

A．0.3mol.L^-1

B．0.225mol.L^-1

C．0.15mol.L^-1

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）MnO₂與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液經酸化后轉化為MnO₂和KMnO₄。一種MnO₂制備KMnO₄的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO₄粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環使用的物質是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質循環）1mol MnO₂可制的   mol KMnO₄；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO₄產率并不高，為提高產率，還可以采用以下兩種方法：
①在K₂MnO₄溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式                      ；
②電解K₂MnO₄溶液，電解的總反應離子方程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L^-1標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10 mL，末讀數如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+ 21O₂高溫8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。
（2）裝置a的作用是。

A．有利于空氣中氧氣充分反應	B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合	D．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是                                 。
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為         mL。用化學方程式表示滴定的原理：             。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下焙燒CuFeS₂的反應之一為2CuFeS₂+7O₂=CuSO₄+CuO+Fe₂O₃+3SO₂，下列關于該反應的敘述正確的是

A．CuFeS₂中硫的化合價為-1

B．CuFeS₂發生還原反應

C．1 mol CuFeS₂完全反應轉移13 mol電子

D．CuSO₄和SO₂既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是

A．產生的氣體是0.2molNO₂

B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L

C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2

D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），請完成該反應的離子方程式：
（）SO₂ +（）MnO₄^— +（）＝（） +（）Mn²⁺ +（）
根據上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：
【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（3）上圖C裝置的作用是
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
A．足量I₂的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO₃溶液   C．足量Na₂SO₃溶液    D．足量溴水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學知識在各個領域應用廣泛。如：
（1）2003年10月15日，我國成為世界上第三個將人送入太空的國家，這次載人航天發射使用
的“長征”二號火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒主要產生CO₂、N₂等氣體，放出的巨大能量把火箭送入太空。反應的化學方程式為：      。（2分）
（2）管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道。如果氯氣管道某處漏氣，會出現白煙現象。氨與氯
氣反應的化學方程式為：     。（2分）出現白煙現象的化學方程式為：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。工業生產ClO₂過程是將食鹽
水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂。反應的化學方程式為：。（2分）
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的。這一過程中發生反應的化學方
程式為：           。（2分）
（5）維生素C在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³^＋轉變為易吸收的Fe²^＋。這說明維生素C具有         。（填“氧化性”或“還原性”）（2分）

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