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下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）

2C（g）（△H＜0）的是

試題分析：對(duì)于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）

2C（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低。反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大。A、由圖象可知，溫度升高C%增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，溫度升高，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，壓強(qiáng)越大A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)。升高溫度A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，壓強(qiáng)越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)。升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際相符，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

3C(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t₁時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t₁時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g)

N₂(g) +3H₂(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H₂:同時(shí)生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO₂( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:

時(shí)間／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min時(shí)，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min時(shí)。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
況)，則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：

（1）左圖中溫度t₁℃     t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強(qiáng) p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應(yīng)式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂           T₃（填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（注：只須畫出B的濃度隨時(shí)間變化曲線）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）＋Y₂（g）

2XY（g） ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是( )

A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/mol·L^-1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)
B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：υ_正＜υ_逆
C．若經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄(g)+ 2H₂(g)

Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H₂的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量      g。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝            。可以通過_______使K增大。
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       。
a．2v_逆(SiCl₄)＝v_正(H₂)
b．?dāng)嚅_4molSi－Cl鍵的同時(shí)，生成4molH－Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變
d．c(SiCl₄)：c(H₂)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反應(yīng)過程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_____________ 。

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