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在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)

3C(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

試題分析：已知反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，所以v逆>v正，所以A正確；由于反應前后氣體系數(shù)不變，所以造成圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度增大的因素可以是加入催化劑，也可以是增大壓強，B錯誤；根據(jù)先拐先平數(shù)值大的規(guī)律，圖Ⅲ中曲線乙先達拐點，乙的溫度高，且溫度升高平衡左移，A的轉化率降低，所以C正確；催化劑不能改變平衡，所以D錯誤；故選AC。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是。
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O(g) +CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比為  ，而實際生產過程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，這是因為     。
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol^－1
(ⅱ)4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol^－1
測得溫度對NO、N₂產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大

C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動

D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)

D．該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應：2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質的物質的量數(shù)據(jù)如下：

物質的量mol	0min	2 min	3 min	4 min
NH₃	2.0	1.4	n₁	n₁
CO₂	1.0	0.7	n₂	n₂
H₂O	0	0.3	n_3[	n₃

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2min內NH₃的平均反應速率                   ，若起始時與平衡時的氣體總壓強之比為15/11，n₁＝              mol。
（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為
（3）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            。
A．消耗NH₃的物質的量與生成H₂O的物質的量之比為2∶1
B．c(NH₃)：c(CO₂)：c(H₂O)=2∶1∶1
C．氣體密度不再變化
D．容器壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去

C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強

D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
aA（g）+B（g）

2C（g）+ D（s），5 min后達到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內用B表示該反應的化學反應速率為                 。
（2）該溫度下，此可逆反應的逆反應的平衡常數(shù)為          。
（3）a的值為          。
（4）下列說法一定能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是          。
①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C         ②D的物質的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑤體系的壓強不再變化
（5）該溫度下，某同學設計了以下實驗，請在空格中填入熱量（含Q的表達式表示）

起始 n（A）/mol	起始 n（B）/mol	起始 n（C）/mol	起始 n（D）/mol	達到平衡時放出（或吸收）的熱量
0	1.6	8	足量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）

2C（g）（△H＜0）的是

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