Question

（1）寫出N₂的電子式：

； 將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現人工固氮的是

D

A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
（2）某無色混和氣體中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等氣體，將它通過濃H₂SO₄后發現氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有

O₂、HCl

．
（3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
①寫出此反應的化學方程式

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

，
下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

AC

．②氨氣可使濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：

A

A、H₂ B、NO₂     C、HNO₃    D、NH₄NO₃
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是

D

A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl₂和40ml NH₃充分反應后，剩余氣體的體積為

5mL

mL．
（6）在標況下，1L水中溶解700L  NH₃，所得溶液的密度為0.9g/cm³，則氨水的物質的量濃度為

18.4mol/L

mol/L（保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）氮氣中有三個共價鍵，即氮原子間形成三對共用電子對；根據氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮選出人工固氮
（2）與濃硫酸反應的氣體是氨氣，空氣中呈紅棕色的氣體是一氧化氮，能夠與氨氣、一氧化氮反應的不能存在；
（3）①硫酸銨與氫氧化鈣反應生成氨氣的方程式；根據反應裝置及選用的試劑的合理性進行判斷；
②氨水溶于水生成一水合氨，一水合氨能夠電離出氫氧根離子；
③氨氣與氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，據此分析分析；
（4）利用氯化氫氣體與氨氣生成氯化銨進行判斷；
（5）根據反應判斷3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl判斷氨氣過量，計算出生成的氯化氫的體積，再根據氯化氫與氨氣生成氯化銨，計算出二者恰好反應，最后剩余的氣體是氮氣；
（6）根據氨氣的體積計算出標況下氨氣的物質的量，根據溶液密度和溶液的質量計算出溶液的體積，最后計算出氨水的濃度．

解答：（1）氮原子間形成三對共用電子對，電子式為，A．閃電，不是人工固氮；B．電解飽和食鹽水車間，不是固氮；C．根瘤，屬于生物固氮；D．合成氨車間，屬于人工固氮，屬所以D正確，
故答案為：； D；     
（2）將它通過濃H₂SO₄后發現氣體體積減少，說明一定含有氨氣，所以一定沒有氯化氫；將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，說明一定含有一氧化氮氣體，所以一定沒有氧氣，
故答案為：O₂、HCl；
（3）①硫酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；
A、氯化銨固體加熱無法制取氨氣，故A正確；
B、濃氨水與氧化鈣可以制取氨氣，反應裝置也正確，故B錯誤；
C、大試管應該略向下傾斜，所以C裝置錯誤，故C正確；
D、濃氨水加熱制取氨氣，試劑和裝置都正確，故D錯誤；
故答案為（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；AC；
②濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的原因是氨氣與水反應生成了一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，反應的方程式為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
③氨氣與氧氣催化氧化生成了一氧化氮和水，一氧化氮能夠與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，硝酸能夠與氨氣反應生成硝酸銨，所以不可能生成的是氫氣；氨氣催化氧化的反應的方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：A；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，可以將固體溶于水，然后加入氫氧化鈉溶液放熱，再利用濃鹽酸檢驗是否有氨氣生成，所以選擇的試劑是ABC，不用的試劑是D，
故選D；      
（5）15ml Cl₂和40ml NH₃反應，根據反應方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，15mL氯氣反應消耗氨氣10mL氨氣，生成5mL氮氣和30mL氯化氫；由于氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，剩余的氨氣恰好與生成的氯化銨反應，剩余最后剩余的氣體是氮氣，體積為5mL，
故答案為：5ml；   
（6）氨氣的物質的量為：

700

22.4

mol=31.25mol，溶液的質量為：1000g+17×31.25g=1531.25g，氨水溶液的體積為：

1531.25

0.9

≈1.70L，
所以氨水的濃度為：

31.25mol

1.7L

≈18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L．

點評：本題考查了氨氣的制取及性質，涉及的題量較大，充分考查了學生對氨氣的知識掌握熟練程度，本題難度中等．