Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（    ）

A.在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有和OH^-

B.NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C.10 mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

Answer 1

C

解析：A中，生成Na₂CO₃溶液，會發生水解，生成，所以A錯；電荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c()+2c()+c(OH^-)

物料守恒：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

兩式相減得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（）+c（OH^-），所以B錯誤；C中，生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解呈堿性，故C正確；相同pH，相同體積的HCl和CH₃COOH，因為CH₃COOH為弱酸，所以CH₃COOH的物質的量濃度大，CH₃COOH所消耗的NaOH的物質的量多，D錯。