Question

（2009?紅橋區一模）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．下列表述正確的是（　�。�

A．向NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH固體，溶液的導電性增強

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）

C．10 mL 0.10 mol?L^-CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na）⁺＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．完全中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

Answer 1

分析：A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解；
B、根據物料守恒和電荷守恒判斷；
C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，能發生水解，根據電荷守恒和物料守恒判斷各種離子濃度之間的關系；
D、醋酸是弱酸，氫離子濃度小于醋酸濃度，根據醋酸和鹽酸的物質的量確定消耗氫氧化鈉的量．

解答：解：A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中離子濃度增大，導電性增大，故A正確；
B、碳酸氫鈉溶液中根據物料守恒知，C（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根據電荷守恒知
C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞cOH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，難度較大，能運用物料守恒和電荷守恒是解本題的關鍵．