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寫出相對(duì)分子質(zhì)量為60,符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單式
(1) 醇:
(2) 酸:
(3) 酯:
(1) CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH   (2) CH3COOH     (3)  HCOOCH3
考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷。
(1)醇一定含有羥基,羥基的相對(duì)分子質(zhì)量是17,則烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是60-17=43,……7,所有烴基是丙基。則醇是CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH。
(2)酸一定含有羧基,羧基的相對(duì)分子質(zhì)量是45,所有烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是60-45=15,所以烴基只能是甲基,則為乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。
(3)酯中一定含有酯基,酯基的相對(duì)分子質(zhì)量是44,則烴基是60-44=16,所以只能是甲酸形成的酯,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可用于鑒別乙酸和乙醇的是
A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊試液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案,根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是
A.若含X的混合物為溴水,可通過方案I進(jìn)行分離,加入試劑為CC14液體,充分振蕩后液體分層,上層為X的CC14溶液
B.若含X的混合物為苯和苯酚,可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離,加入試劑為濃溴水,X為三溴苯酚
C.若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物,可通過方案I進(jìn)行分離,加入試劑為飽和食鹽水,殘留液中含有甘油
D.若含X的混合物為Fe、Al,可通過方案II進(jìn)行分離,加入試劑為過量NaOH溶液,1mol X與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是
A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.BaCl2溶液D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是( )
A.③⑤②④①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶無標(biāo)簽液體,要將它們鑒別開,下列試劑中可行的是 (  )
A.水B.溴水C.濃硫酸D.石蕊試液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(7分)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì),將除雜質(zhì)試劑和操作方法填入空格。
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
操作方法
1)

苯酚
 
 
2)
乙炔
硫化氫
 
 
3)
溴苯

 
 
4)
柴油
汽油
_____________
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,正確的是(  )
A.將乙烯通入溴的CCl4溶液中,溴的Cl4溶液褪色,是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B.將苯加入溴水中,溴水褪色,是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
C.除去苯中少量乙醇,加濃硫酸、乙酸加熱,通過發(fā)生酯化反應(yīng)而除去乙醇
D.高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物,而C5H12一定是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

(1)滴定:①用      式滴定管盛裝camol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖 
表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          
25.10mL(填大于、小于或者等于)。
②下表是3種常見指示劑的變色范圍:
指示劑
石蕊
甲基橙
酚酞
變色范圍(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0
該實(shí)驗(yàn)可選用                    作指示劑;
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0.50
25.12
24.62
2
V
 
 
 
3
V
6.00
30.58
24.58
 
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))
 cb=                                    
(3)下列幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是           
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶;
b.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視;
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;
d.若未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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