Question

（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c_amol/L鹽酸標準液。右圖 
表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的
標準鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	酚酞
變色范圍（pH）	5.0—8.0	3.1—4.4	8.2—10.0

該實驗可選用                    作指示劑；
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0．50	25．12	24．62
2	V
3	V	6．00	30．58	24．58

 
（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)
 c_b=                                    。
（3）下列幾種情況會使測定結果偏高的是           
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視；
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

Answer 1

（1）①酸大于 ②酚酞、甲基橙 ③24．60（2）(24.60ml×c_a mol.L^-1)/Vml（3）C 

（1）鹽酸應用酸式滴定管盛裝；滴定管的構造為0刻度在最上方，最大刻度在最下方，但最下方有段無刻度，所以，滴定管中剩余液體的體積大于25.10mL；強酸與強堿的中和滴定可用酚酞、甲基橙作指示劑；
由表有相關數據結合鹽酸與氫氧化鈉反應的方程式可得，第二次滴定消耗鹽酸溶液的體積為24．60；
（2）燒堿樣品的物質的量濃度的表達式為：(24.60ml×c_a mol.L^-1)/Vml
（3）會使測定結果偏高的是：若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；