Question

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

回答下列問題：

(1)計(jì)算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

(3)T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=__________。T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。

(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________。

(5)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：_________。

Answer 1

【答案】-574.4 kJ/mol d 0.064mol/(L·min) 625 CH3OH+8OH–-6e–=CO32-+6H2O 5CH3OH+6ClO2=6Cl-+5CO2+6H++7H2O

【解析】

(1)結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，計(jì)算①+②×2-③得到CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式；

(2)a.圖1表示t1時(shí)刻如果達(dá)平衡，正反應(yīng)速率不變；

b.平衡常數(shù)不變，說(shuō)明體系的溫度不變，而在絕熱的體系中；

c.一氧化碳與甲醇的物質(zhì)的量相等；

d.一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)反應(yīng)速率為v(H2)=，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，平衡常數(shù)隨溫度變化，K=；

(4)燃料原電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電解池中陰極被保護(hù)；

(5)根據(jù)信息：二氧化氯和甲醇反應(yīng)，生成Cl-、CO2和水，配平方程式即可。

(1)①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

蓋斯定律計(jì)算①+②×2-③，整理可得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4=-574.4kJ/mol；

(2)a.圖1表示t1時(shí)刻如果達(dá)平衡，正反應(yīng)速率不變，而不是隨時(shí)間間改變而減小，a錯(cuò)誤；

b.充入1molCO、2molH2，生成生成物甲醇，放出熱量，反應(yīng)體系的溫度升高，K減小，而不是增大，b錯(cuò)誤；

c.一氧化碳與甲醇的物質(zhì)的量相等，而不是平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化碳的質(zhì)量減小，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d正確；

故合理選項(xiàng)是d；

(3)T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)消耗1.6molH2，同時(shí)生成CH3OH的物質(zhì)的量為0.8mol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.2mol，H2為0.4mol，CH3OH為0.8mol，由于容器的容積為5L，則平衡時(shí)，各種物質(zhì)的濃度c(CO)= 0.04mol/L，c(H2)=0.08mol/L，c(CH3OH)=0.16mol/L。則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)==0.064mol/(L·min)；

T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K==625；

(4)在甲醇燃料原電池中，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)根據(jù)信息：二氧化氯和甲醇反應(yīng)，生成Cl-、CO2和水，所以反應(yīng)方程式為：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O。