【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是
A.由紅外光譜可知，該有機物中含有C—H鍵、C=O鍵、
等
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有4種不同化學環境的氫原子
C.若A的化學式為C8H8O2，則其結構簡式可能為
D.僅由以上信息無法得知其分子中的氫原子總數
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國馬丁·卡普拉等三位科學家因“在開發多尺度復雜化學系統模型”方面所做的貢獻，獲得了2013年諾貝爾化學獎。他們模擬出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 該有機物屬于芳香烴，與苯互為同系物
B. 該有機物的分子式為C18H18
C. 1 mol該有機物在常溫下最多能與9 mol Br2發生加成反應
D. 該有機物可以發生氧化反應、取代反應、加成反應
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【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為
A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)
C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)
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【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，11.2 L氟化氫所含分子數為0.5NA
B.1 L 1 mol·L-1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數均為4NA
C.在0 ℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子
D.1 mol乙烷分子中共價鍵總數為7NA
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【題目】甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
回答下列問題：
(1)計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱△H4=________________。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2，發生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態的是________(填選項字母)。
(3)T1℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5min內用H2表示的反應速率為v(H2)=__________。T1℃時，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數K=______________。
(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：_____________________。
(5)含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：_________。
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時發生反應生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是
A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O
B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收
D. 為避免產生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的SO2排出裝置中殘留的O2
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【題目】根據有機物在化學反應中斷鍵的位置，可以準確分析產物結構并判斷反應類型。有機物A中只含有C、H、O三種元素，它的球棍模型如下：
（1）A的分子式為_______，寫出碳原子數比A少的A的一種同系物的結構簡式____。
（2）工業中采取烯烴水化法制取A，該烯烴的結構簡式為_______。
（3）A與乙酸、濃硫酸共熱反應，斷裂的化學鍵為_______（填序號，下同），該反應的有機產物中官能團的名稱為_______。
（4）在Cu催化和加熱條件下，A與O2反應斷裂①、③兩處共價鍵，寫出該反應的化學方程式_______。
（5）A與亞硫酞氯（SOCl2）在一定條件下反應生成一種一氯代烴，A 斷裂的共價鍵為_______，該反應類型為_______。
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【題目】（改編）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）。據圖分析，下列說法不正確的是
A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B.a、c兩點對應的氫氣生成速率相等
C.b點對應的反應速率為v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1
D.d點沒有構成原電池，反應速率減慢
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